Belangrijkste verschil: de empirische formule van een chemische verbinding toont de eenvoudigste positieve geheel-getalverhouding van atomen van elk element dat in een verbinding aanwezig is. Molecuulformule van een verbinding, ook bekend als chemische formule, is een manier om de hoeveelheid atomen uit te drukken die elk element in die specifieke verbinding heeft.

Formules spelen een belangrijke rol in de chemie en natuurkunde. Hoewel het element of molecuul zou kunnen worden gezegd door zijn algemene naam, geeft het niet veel informatie over het genoemde element of molecuul. Vandaar dat formules worden gebruikt. Afhankelijk van het type formule, kan het bepaalde soorten informatie over het molecuul verstrekken die de persoon zou moeten terugverwijzen naar het periodiek systeem. Er zijn twee soorten formules die vaak worden gebruikt: empirisch en moleculair.

De empirische formule van een chemische verbinding toont de eenvoudigste positieve geheel-getalverhouding van atomen van elk element dat aanwezig is in een verbinding. Het verwijst niet naar de isomerie, structuur of absoluut aantal atomen van de verbinding. Het geeft ook niet het werkelijke aantal atomen in een verbinding. De glucose heeft bijvoorbeeld een molecuulformule van C ₆ H ₁₂ 0 ₆, dus de empirische formule zou CH ₂ O zijn. Het geeft de verhouding weer tussen de atomen van elk element in de verbinding. Dus voor altijd een atoom van koolstof en zuurstof, twee atomen van waterstof zijn vereist. Empirische formule wordt gebruikt als standaard voor de meeste ionische verbindingen en voor macromoleculen. Internationale Unie van Pure en Toegepaste Chemie (IUPAC) definieert 'empirische formule' als 'Gevormd door nevenschikking van de atoomsymbolen met hun juiste subscripts om de eenvoudigst mogelijke formule te geven die de samenstelling van een verbinding tot expressie brengt.' Twee verschillende samenstellingen kunnen de empirische formule delen formule. De moleculaire formule van butaan is bijvoorbeeld C ₄ H ₈, dat zijn empirische formule CH _{2 maakt}, terwijl de molecuulformule van ethyleen C2H4 is, wat zijn empirische formule hetzelfde maakt als CH2. Dit zijn echter twee verschillende verbindingen. Empirische formule wordt vaak gebruikt om de moleculaire formule van een verbinding te achterhalen.

Molecuulformule van een verbinding, ook bekend als chemische formule, is een manier om de hoeveelheid atomen uit te drukken die elk element in die specifieke verbinding heeft. De moleculaire formule van ethanol is bijvoorbeeld CH ₃ CH ₂ OH, wat aangeeft dat het 6 waterstofatomen, twee koolstofatomen en één zuurstofatoom bevat. De plaatsing en de koppeling van de atomen vormen de verbinding. Als de verbindingen anders gekoppeld zouden zijn, zou het een compleet ander bestanddeel zijn. De chemische formule wordt gewoonlijk uitgedrukt met behulp van een enkele regel symbolen van chemische elementen, getallen en kan ook andere symbolen bevatten, zoals haakjes, streepjes, haakjes en plus (+) en minteken (-). De molecuulformule biedt de juiste structuur van een verbinding. Het verschilt echter wel van de structuurformule die laat zien hoe de bindingen tussen de atomen zijn verbonden. Molecuulformule wordt vaak gebruikt in de chemische reactie om chemische details of veranderingen weer te geven. Molecuulmassa is ook nuttig om de moleculaire massa van een element in een verbinding te berekenen. Bovendien kan het ook helpen het aantal ionen in een verbinding te voorspellen en hoeveel ervan worden vrijgegeven wanneer het in een ionische verbinding in water wordt opgelost. Molecuulformule kan niet worden gebruikt om de exacte moleculaire rangschikking van een verbinding te bepalen. Dit komt omdat een enkele verbinding kan worden gebruikt om verschillende structurele formules te maken, bekend als isomeren. Isomeren zijn verbindingen die dezelfde molecuulformule hebben maar een andere structuurformule. De molecuulformule kan ook helpen bij het onthullen van alle mogelijke isomeren voor een molecuul.

Beide formules worden vaak gebruikt in de scheikunde en de natuurkunde, afhankelijk van de behoefte van de persoon.