Belangrijk verschil: de algemeen aanvaarde richtlijn is dat organische verbindingen over het algemeen verbindingen zijn die bijna altijd koolstof-waterstofbindingen bevatten, terwijl al het andere dat niet wordt geclassificeerd als anorganische verbindingen. Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel. Voornamelijk hangt de verdeling van organische en anorganische verbindingen af van een set eigenschappen die elke set definieert.
Een molecuul is de kleinste hoeveelheid van een chemische stof die kan bestaan. Zoals de kleinste hoeveelheid water die men kan hebben, is een molecuul water of H20. Het is gemaakt van verschillende atomen samen; vandaar dat het terug kan worden gescheiden in de verschillende atomen.
Verbindingen zijn onderverdeeld in twee hoofdcategorieën: organische verbindingen en anorganische verbindingen. Het probleem doet zich echter voor omdat in de loop der jaren de definitie van wat een organische verbinding en een anorganische verbinding vormt, aanzienlijk verschilt. Zelfs nu is er geen definitieve beschrijving van wat in welke categorie past.
De algemeen aanvaarde richtlijn is dat organische verbindingen over het algemeen verbindingen zijn die bijna altijd koolstof-waterstofbindingen bevatten, terwijl al het andere dat niet wordt geclassificeerd als anorganische verbindingen. Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel. Voornamelijk hangt de verdeling van organische en anorganische verbindingen af van een set eigenschappen die elke set definieert.
Gegeneraliseerde eigenschappen van organische en anorganische verbindingen:
Organische bestanddelen | Anorganische verbindingen |
Velen zijn gassen, vloeistoffen of vaste stoffen | De meeste zijn vaste stoffen |
Gebruik meestal altijd koolstof, vooral koolstof-waterstofbruggen | Kan koolstof bevatten. Bevat metaal en andere elementen. Bevat geen koolstof-waterstofbruggen. |
Over het algemeen gevonden in levende materie, dwz dieren en planten. | Over het algemeen verkregen uit niet-levende materie, dwz mineralen. |
Biologisch van aard | Mineraal van aard |
Sommige verbindingen zijn zeer complex en hebben een hoog moleculair gewicht. Deze complexe verbindingen zijn stabiel. | Anorganische verbindingen zijn minder complex. In vergelijking is een complexe verbinding over het algemeen minder stabiel. |
Vorm covalente obligaties | De meeste vormen een ionische binding, sommige covalente bindingen zijn aanwezig |
Bestaat slechts uit enkele elementen, meestal koolstof, waterstof, zuurstof, stikstof, zwavel en fosfor | Samengesteld uit alle bekende elementen |
Zouten kunnen niet worden gemaakt vanwege de covalentie van koolstof | Maak zouten |
Lagere smelt- en kookpunten | Hogere smelt- en kookpunten |
Onoplosbaar in water, oplosbaar in organische oplosmiddelen | Gemakkelijk oplosbaar in water, onoplosbaar in organische oplosmiddelen |
Licht ontvlambaar en vluchtig | Niet ontvlambaar en niet-vluchtig |
Slechtere geleiders van warmte en elektriciteit in waterige oplossingen | Betere geleiders van warmte en elektriciteit in waterige oplossingen |
Tragere reactiesnelheid | Hogere reactiesnelheid |
Produceert complexere set producten tijdens de reactie | Produceert minder complexe set producten tijdens de reactie |
Bewijs het fenomeen van isomerie | Alleen de coördinatieverbindingen tonen het fenomeen van isomerie |
Ingedeeld in vele klassen op basis van functionele groepen, bekend als homologe reeksen. Elke klasse wordt weergegeven door een algemene formule en de leden vertonen vergelijkbare eigenschappen. | Ingedeeld als zuren, basen en zouten. Geen homologe serie gevonden |
Omvat nucleïnezuren, vetten, suikers, eiwitten, enzymen en veel brandstoffen. | Omvat zouten, metalen, stoffen gemaakt van afzonderlijke elementen en andere verbindingen die geen koolstof gebonden aan waterstof bevatten. |
Voorbeelden: methaan, ethaan, acetyleen, alcoholen, tetrachloorkoolstof (CCl4), ureum [CO (NH2) 2] | Voorbeelden: koolstofdioxide, zwavelzuur, NaCl, diamant (pure koolstof) |
