Belangrijk verschil: Oxidatie en reductie zijn twee processen die optreden bij een redoxreactie. Bij oxidatie ervaart een molecuul, atoom of ion een toename in oxidatietoestand of eigenlijk verliest het elektronen. Bij reductie ervaart een molecuul, atoom of ion een afname in oxidatietoestand, of beter: het krijgt elektronen.
Bij oxidatie ervaart een molecuul, atoom of ion een toename in oxidatietoestand of eigenlijk verliest het elektronen. Reductie is in wezen het tegenovergestelde daarvan. Bij reductie ervaart een molecuul, atoom of ion een afname in oxidatietoestand, of beter: het krijgt elektronen.
Oxidatie en reductie komen altijd gelijktijdig voor. Dit komt vooral omdat wanneer het molecuul, atoom of ion een elektron verliest; het elektron moet ergens heen gaan; dat wil zeggen naar een ander molecuul, atoom of ion. Dit molecuul, atoom of ion verkrijgt op zijn beurt het verloren gegane elektron.
Laten we een voorbeeld bekijken:
H 2 + F 2 → 2 HF
Laten we deze afbreken tot atomen en ionen:
H 2 → 2 H + + 2 e-
Het waterstofmolecuul verliest twee elektronen om twee waterstofionen te worden. Dit is in wezen de oxidatiereactie, omdat het het verlies van elektronen betrof.
F 2 + 2 e- → 2 F-
Het fluor verkrijgt de twee elektronen verloren door het waterstofmolecuul om twee fluorionen te worden. Dit is in wezen de reductiereactie, omdat het de versterking van elektronen betrof.
2 H + + 2 F- → 2 HF
Vandaar dat de volledige redoxreacties kunnen worden geschreven als:
H 2 + F 2 → 2 HF
Hoewel oxidatie en reductie plaatsvinden op molecuul- of atoomniveau, is het nog steeds mogelijk voorbeelden van redoxreacties in ons dagelijks leven te zien. Enkele voorbeelden van een redoxreactie zijn het roesten van ijzer; het bruin worden van een appel; bleekmiddel dat vlekken afbreekt, etc.