Belangrijkste verschil: Molariteit, ook bekend als molaire concentratie, meet het aantal mol van een stof die aanwezig is per liter oplossing. Molariteit wordt aangegeven met een hoofdletter M. Molaliteit meet het aantal molen van een stof die aanwezig is per kilogram oplosmiddel. Molaliteit wordt aangeduid met een kleine letter m.
Beide concepten baseren hun berekeningen op het aantal mollen dat aanwezig is in de huidige oplossing. Een oplossing kan worden gedefinieerd als een homogeen mengsel, wat betekent dat twee of meer componenten zijn gemengd tot het punt dat het niet met het blote oog kan worden onderscheiden. Deze twee concepten vereisen inzicht in mollen omdat het het aantal molen in de oplossing bepaalt. De theorie van mollen werd ontdekt door de Italiaanse wetenschapper Amedeo Avogardo.
In 1811 stelde Avogardo voor dat het gasvolume bij een bepaalde temperatuur en druk evenredig is met het aantal atomen of moleculen, ongeacht de aard ervan. Dit concept staat bekend als de Avogardo-constante. Het wordt gedefinieerd als het aantal samenstellende deeltjes (meestal atomen of moleculen) in één mol van een gegeven stof. In leken termen zou één mol van een stof het aantal atomen en moleculen voorstellen dat in het element aanwezig is. Bijvoorbeeld: zuurstof heeft een atoomgewicht van 16, dit zou de massa per mol zuurstof voorstellen. Dus één mol zuurstof zou een massa van 16 gram hebben. Volgens Avogardo zou één mol zuurstof hetzelfde aantal atomen hebben als één mol waterstof. Ze kunnen echter verschillen in gewicht.
Molariteit en molaliteit meet de concentratie met behulp van twee verschillende benaderingen. Molariteit, ook bekend als molaire concentratie, meet het aantal mol van een stof die aanwezig is per liter oplossing. Molariteit wordt aangegeven met een hoofdletter M. Dus een oplossing met 1, 0M zou zeggen dat het 1 mol opgeloste stof per liter oplossing bevat. Bijvoorbeeld: een oplossing van water en suiker. Als de oplossing wordt gemeten als 1, 0 M, heeft de oplossing 1 mol suiker per liter oplossing. Molariteit is ook bekend als hoeveelheid-van-stof concentratie, hoeveelheid concentratie, stof concentratie of eenvoudig concentratie. Molariteit kan worden berekend met behulp van de formule: M = mol (aantal mol) / L (volume oplossing in liter).
Molaliteit meet het aantal mol van een stof die aanwezig is per kilogram oplosmiddel. Molaliteit wordt aangeduid met een kleine letter m. Dus een oplossing met 1, 0m zou zeggen dat het 1 mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel bevat. Laten we de opgeloste stof onderscheiden van oplosmiddel. Solute is de stof die wordt opgelost in een andere stof. Een oplosmiddel is een stof die de opgeloste stof oplost. Dus als water en suiker met elkaar worden gemengd, zou suiker de opgeloste stof zijn en het oplosmiddel water geven. Het gemengde suikerwater zou de oplossing zijn. Nu, in molaliteit, is het van het grootste belang dat de mollen gedeeld worden door de massa van het oplosmiddel en niet door de oplossing. Molaliteit kan worden berekend met behulp van de formule: m = mol (aantal mol) / KG (massa oplosmiddel in kg).
Waarom het verschil? Welnu, beide worden gebruikt als het gaat om temperatuur. Als een oplossing in temperatuur gaat veranderen, wordt molaliteit gebruikt. Maar voor oplossingen die op constante temperatuur blijven, wordt molariteit gebruikt. Dit komt omdat naarmate de temperatuur stijgt of daalt, het volume van de oplossing verandert en dit heeft direct invloed op de molariteit. Vandaar dat molaliteit wordt gebruikt om de concentratie te berekenen.
