Belangrijkste verschil: Emissie is het vermogen van een stof om licht af te geven, wanneer het in wisselwerking staat met warmte. Absorptie is het tegenovergestelde van emissie, waarbij energie, licht of straling wordt geabsorbeerd door de elektronen van een bepaalde materie.

Emissie- en absorptiespectra zijn technieken die worden gebruikt in de chemie en de natuurkunde. Spectroscopie is de interactie van straling en materie. Met behulp van spectroscopie kan een wetenschapper de samenstelling van een bepaalde kwestie achterhalen. Dit is echt nuttig voor het omgaan met onbekende stoffen. Emissiespectra en absorptiespectra verschillen van elkaar maar zijn nog steeds gerelateerd.

Emissie is het vermogen van een stof om licht af te geven, wanneer het in wisselwerking staat met warmte. Elke stof reageert anders wanneer het in wisselwerking staat met licht. Het materiaal begint met in de grondtoestand te zijn, waar alle moleculen stabiel en geregeld zijn. Wanneer echter warmte, energie of licht op een stof wordt toegepast, gaan sommige van de moleculen over in een hogere energietoestand of in een aangeslagen toestand. Tijdens deze toestand zijn de moleculen onstabiel en proberen ze de energie uit te zenden om de toestand van evenwicht te bereiken. De moleculen zenden energie uit in de vorm van fotonen of licht. Het verschil tussen de stof in gemalen en geëxciteerde toestand wordt vervolgens gebruikt om het emissieniveau van de stof te bepalen.

Elk element of elke stof heeft een uniek emissieniveau of de hoeveelheid energie die het uitstraalt; dit helpt de wetenschappers om elementen in onbekende stoffen te identificeren. De emissie van een element wordt geregistreerd op een emissiespectrum of atoomspectrum. De straling van een object meet hoeveel licht er door wordt uitgestraald. De hoeveelheid uitstoot van een object varieert afhankelijk van de spectroscopische samenstelling van het object en de temperatuur. De frequenties op een emissiespectrum worden vastgelegd in lichtfrequenties, waarbij de kleur van het licht de frequentie bepaalt. De frequenties kunnen worden bepaald met behulp van de formule Ephoton = hv, waarbij 'Ephoton' de energie van het foton is, 'v' de frequentie ervan en 'h' de constante van Planck. Emissie kan gebeuren in de vorm van licht en stralen, zoals gamma en radio. Het spectrum is een donkere golflengte met gekleurde banden erop, die wordt gebruikt om de emissie van het object te bepalen.

Absorptie is het tegenovergestelde van emissie, waarbij energie, licht of straling wordt geabsorbeerd door de

elektronen van een bepaalde zaak. Absorptie is het vermogen van een materie of een elektron om licht of straling te absorberen waardoor ze in een hogere energietoestand terechtkomen. Absorptie wordt gebruikt om het absorptieniveau van bepaalde objecten en hun vermogen om warmte vast te houden te bepalen. Absorptiespectrum is het plotten van de energie die wordt geabsorbeerd door een element of substantie. Absorptie kan worden geplot in een golflengte, frequentie of golfgetal. Er zijn twee soorten absorptie: atomaire absorptiespectra en moleculaire absorptiespectra.

Absorptie wordt gebruikt om de aanwezigheid van een bepaalde stof in een monster of de hoeveelheid van de aanwezige stof in het monster te bepalen. Ze worden ook gebruikt in de moleculaire en atomaire fysica, astronomische spectroscopie en teledetectie. Absorptie wordt primair bepaald door de atomaire en moleculaire samenstelling van het materiaal. Ze kunnen ook afhankelijk zijn van temperatuur, elektromagnetisch veld, interactie tussen de moleculen van het monster, kristalstructuur in vaste stoffen en temperatuur. Om het absorptieniveau van een stof te bepalen, wordt een stralingsbundel op het monster gericht en kan de afwezigheid van licht dat door het voorwerp wordt gereflecteerd, worden gebruikt om de absorptie te berekenen. Het absorptiespectrum is meestal licht gekleurd, met donkere banden die er doorheen lopen. Deze donkere banden worden gebruikt om de absorptie van het object te bepalen.

	Emissie	Absorptie Spectra
Omschrijving	Emissie is het vermogen van een stof om licht af te geven, wanneer het in wisselwerking staat met warmte.	Absorptie is het tegenovergestelde van emissie, waarbij energie, licht of straling wordt geabsorbeerd door de elektronen van een bepaalde materie.
vakken	Chemie en natuurkunde
Doel	Kan worden gebruikt als onderdeel van spectroscopie om de samenstelling van een bepaalde kwestie te achterhalen.	Kan worden gebruikt als onderdeel van spectroscopie om het absorptieniveau van bepaalde objecten en hun vermogen om warmte vast te houden te achterhalen. Kan ook worden gebruikt in moleculaire en atomaire fysica, astronomische spectroscopie en teledetectie.
Types	-	Atoomabsorptiespectra en moleculaire absorptiespectra.
Effect op moleculen	Wanneer een stof in wisselwerking treedt met licht, absorberen sommige van zijn moleculen de warmte van het licht en raken opgewonden. Hierdoor worden ze onstabiel en proberen ze de overtollige energie af te geven om weer normaal te worden. De geëxciteerde moleculen geven de overtollige energie vrij in de vorm van fotonen, ook bekend bij lichte deeltjes.	Wanneer een stof in wisselwerking treedt met licht, absorberen sommige van zijn moleculen het licht of de straling. De soorten lichtgolflengte die worden geabsorbeerd, kunnen in kaart worden gebracht.
Resultaat	Het type fotonen dat wordt uitgezonden, helpt bij het bepalen van het type elementen waaruit de stof is gevormd, aangezien elk element of elke stof een uniek emissieniveau heeft of de hoeveelheid energie die het uitstraalt.	Het type lichtgolflengte dat wordt geabsorbeerd helpt te achterhalen hoeveel hoeveelheid van een stof in het monster aanwezig is.
In simpele termen	Emissiespectra registreren golflengten die worden uitgestraald door materialen die eerder door energie waren gestimuleerd.	Absorptiespectra registreren de golflengten die door het materiaal worden geabsorbeerd
Lijkt op	Donker gekleurd, met lichte banden die er doorheen lopen. Deze lichtbanden worden gebruikt om de soorten fotonen te bepalen die worden uitgezonden door het object.	Licht gekleurd, met donkere banden die er doorheen lopen. Deze donkere banden worden gebruikt om de absorptie van het object te bepalen.
eenheden	De frequenties van emissie kunnen worden bepaald met behulp van de formule Ephoton = hv, waarbij 'Ephoton' de energie van het foton is, 'v' de frequentie ervan, en 'h' de constante van Planck is.	Kan worden geplot in een golflengte, frequentie of golfnummer.