Belangrijkste verschil: diffusie is het proces waarbij moleculen bewegen en zich van de ene plaats naar de andere verplaatsen zonder bulkbeweging. Effusie is het proces waarbij moleculen door een gaatje van een plaats met hoge concentratie naar een lage concentratie reizen.
De termen diffusie en effusie worden vaak gebruikt in vele wetenschappen zoals chemie, natuurkunde en biologie. In de chemie zijn deze twee termen twee eigenschappen van gassen. Deze twee zijn verwarrend voor veel mensen die net de basis van gassen en zijn eigenschappen leren. Diffusion and Effusion zijn twee verschillende termen die twee verschillende dingen betekenen en die niet door elkaar gebruikt mogen worden. Diffusie verwijst naar het vermogen van gassen om met elkaar te mengen, terwijl effusie verwijst naar het vermogen van gas om door een klein gaatje te reizen. Diffusie wordt ook gebruikt in sociologie, economie en financiën om te verwijzen naar de verspreiding van mensen, ideeën en waarden.
Diffusie is het proces waarbij moleculen bewegen en van de ene plaats naar de andere reizen zonder bulkbeweging te vereisen. Diffusie leidt ertoe dat moleculen bewegen of mengen door alleen kinetische energie te gebruiken. Het woord 'diffusie' is afgeleid van het Latijnse woord 'diffundere' wat 'uitspreiden' betekent. Bij diffusie bevinden moleculen zich in een constante bewegingstoestand en wanneer ze worden voortgestuwd door kinetische of thermische energie hebben ze de neiging zich te vermengen met andere moleculen, wat resulteert in een onafscheidelijk mengsel. Laten we een praktische benadering volgen, één container is onderverdeeld in A & B-secties met behulp van een solide partitie; de eerste sectie is gevuld met water, terwijl de tweede sectie is gevuld met rode kleurstof. Nu, wanneer de scheidingswand wordt opgetild, proberen de kleurstof en het water de hele houder te vullen. Vervolgens wordt het water rood door de kleurstof, dit is diffusie.
Diffusie zorgt ervoor dat moleculen van een hoger concentratiegebied naar een lager concentratiegebied verschuiven, wat resulteert in de mix van alle moleculen. Diffusie stopt als alle moleculen gelijkmatig zijn uitgespreid. Diffusie is niet beperkt tot water en werkt het beste in gasvormige toestanden, waar moleculen meer energie en het vermogen hebben om zich met andere moleculen te vermengen. Er zijn twee benaderingen van diffusie: fenomenologisch en atomistisch. Volgens de fenomenologische benadering reizen de moleculen van gebieden met een hogere concentratie naar gebieden met een lagere concentratie. In de atomistische benadering wordt diffusie verondersteld te gebeuren als gevolg van het willekeurig lopen van de diffunderende deeltjes, waarbij de diffusie wordt voortgestuwd door thermische energie waardoor ze zich vermengen. Diffusie speelt een belangrijke rol bij het creëren van mineralen, voedingsstoffen en energie die nodig zijn voor het lichaam.
Effusie is het proces waarbij moleculen door een gaatje van een plaats met hoge concentratie naar een lage concentratie reizen. Het proces beschrijft het vermogen van gas om door een klein gat te reizen zonder botsingen tussen moleculen. Dit gebeurt wanneer de diameter van het gat aanzienlijk kleiner is dan het gemiddelde vrije pad van de moleculen. Het gemiddelde vrije pad is de gemiddelde afstand die een bewegend deeltje aflegt tussen opeenvolgende botsingen. Een praktisch voorbeeld hiervan zou zijn om een fles met een fles te vullen met rook en een klein gat in de fles te steken, de rook die uit het gat begint te pore- ren wordt als effusie beschouwd.
Volgens de Schotse chemicus Thomas Graham heeft de maker van de formule voor het meten van effusie een Graham-wet gecreëerd die bepaalt hoe snel het gas zal bewegen en hoe het kan worden gemeten. Volgens de wet van Graham is de snelheid waarmee gassen vrijkomen afhankelijk van hun molecuulgewicht. Het gas met een lager molecuulgewicht zal sneller vrijkomen dan een gas met een hoger molecuulgewicht. Effusie wordt berekend door te meten hoeveel moleculen er in een seconde door het gat gaan. Evenzo is in de thermodynamica de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig met de vierkantswortel van de massa van zijn deeltjes.
