Belangrijkste verschil: Absorptie is een bulkverschijnsel waarbij een absorbeermiddel volledig doordringt in het lichaam van een vaste stof of vloeistof om een ​​verbinding of een oplossing te vormen. Aan de andere kant is adsorptie een oppervlakteverschijnsel waarbij moleculen van een adsorbaat zich alleen concentreren op het oppervlak van een adsorbens.

Veel mensen beschouwen absorptie en adsorptie als hetzelfde. Beide zijn echter verschillend van elkaar. Absorptie verwijst naar een proces waarbij moleculen van een stof doordringen in de bulk van vaste of vloeibare materialen om oplossingen of verbindingen te vormen. In eenvoudige taal geeft het de penetratie van de ene substantie in de andere volledig weer. De moleculen of atomen van een stof worden volledig doordrongen in het volume van de andere moleculen. Het wordt zo veel opgezogen dat het letterlijk een deel van de andere substantie wordt. Het kan een chemische reactie zijn of een fysiek proces. Over het algemeen vinden absorpties plaats door het proces van diffusie.

Chemische reactie - kooldioxide geabsorbeerd door een oplossing van kaliumkoolstof

Fysisch proces - Lucht geabsorbeerd in water door op te lossen

Aan de andere kant heeft adsorptie alleen betrekking op de hechting op het oppervlak. Er wordt verwezen naar een proces waarbij de moleculen van een gas of vloeibare opgeloste stof alleen aan het oppervlak vast of vloeibaar zijn (adsorbens). Het resulteert in een hogere concentratie van adsorbaatmoleculen op het oppervlak. In tegenstelling tot absorptie worden ze niet volledig geconsumeerd door de andere stof. Het kan eenvoudig worden aangeduid als het proces waardoor moleculen zich verzamelen aan de oppervlakte van de substantie.

Er zijn twee soorten adsorptiemodi: chemisch en fysiek. Bij chemische adsorptie zijn de moleculen en het oppervlak gebonden door zwakke Vander Walls-krachten. Aan de andere kant wordt bij chemische adsorptie een chemische binding gevormd tussen moleculen en het oppervlak.

Daarom is het belangrijkste verschil tussen adsorptie en absorptie dat absorptie een bulkverschijnsel is, wat betekent dat dit door het hele lichaam van het materiaal gebeurt, terwijl adsorptie nog steeds een oppervlakteverschijnsel is. Adsorptie is altijd exotherm, terwijl absorptie endotherm is. Sorptie omvat beide processen van absorptie en adsorptie.

Vergelijking tussen adsorptie en absorptie:

	adsorptie	Absorptie
definitie	Ophoping van een gas of vloeibare opgeloste stof op het oppervlak van een vaste stof of een vloeistof	Diffusie van een stof in een vloeistof of vaste stof om een ​​oplossing of verbinding te vormen
Voorbeeld	Inerte gassen worden geadsorbeerd op houtskool.	Een droge spons absorbeert water
Warmte uitwisseling	Exotherm met uitzondering van adsorptie van H2 op glas	endotherme
Evenwicht bereiken	Relatief sneller	Relatief langzaam
Concentratie	De concentratie op het oppervlak van het adsorbens is anders dan in de bulk	Concentratie blijft hetzelfde in het hele materiaal
Snelheid van voorkomen	Het is aanvankelijk snel maar later begint het tempo te dalen	Het gebeurt op uniforme snelheid