Belangrijk verschil: zuren en basen zijn twee soorten corrosieve stoffen. Elke stof met een pH-waarde tussen 0 en 7 wordt beschouwd als zuur, terwijl een pH-waarde van 7 tot 14 een basis is. Zuren zijn ionische verbindingen die uiteenvallen in water om een waterstofion (H +) te vormen. Ionische verbindingen zijn een verbinding met een positieve of negatieve lading. Basen, aan de andere kant, zijn ionische verbindingen die uiteenvallen om een negatief geladen hydroxide-ion (OH-) in water te vormen.
Alle chemische verbindingen hebben een pH-waarde. De pH-schaal varieert van 0 tot 14. Het is de maat voor de concentratie van waterstofionen in een oplossing. Elke stof boven de neutrale pH wordt als een basis beschouwd, terwijl elke stof onder de neutrale pH als een zuur wordt beschouwd. De neutrale pH is de pH van zuiver water, dwz 7. Elke stof met een pH-waarde tussen 0 en 7 wordt dus als zuur beschouwd, terwijl een pH-waarde van 7 tot 14 een base is.
Zuren zijn ionische verbindingen die uiteenvallen in water om een waterstofion (H +) te vormen. Ionische verbindingen zijn een verbinding met een positieve of negatieve lading. Basen, aan de andere kant, zijn ionische verbindingen die uiteenvallen om een negatief geladen hydroxide-ion (OH-) in water te vormen. De sterkte van een zuur of base wordt bepaald op basis van hoeveel van hun respectievelijke ionen ze vrijmaken; hoe meer ionen, hoe sterker ze zijn.
Bovendien hebben zuren en basen met dezelfde sterktes de neiging om een zout en water te produceren. Bijvoorbeeld: HCl (zuur) + NaOh (base) = NaCl (huishoudelijk zout) + H2O (water)
Kenmerken van zuren:
- smaak zuur wanneer ze worden gegeten
- kan de huid prikken wanneer ze worden aangeraakt
- kan metalen en de huid corroderen (of wegeten)
- kan tijdens de elektrolyse als reactant worden gebruikt vanwege de aanwezigheid van mobiele ionen
- draai blauw lakmoespapier rood
- worden bestudeerd in de chemie en biologie
- rood of oranje op universele indicator
Zuren kunnen worden ingedeeld in:
- Sterke zuren - de meest voorkomende zijn zwavelzuur, salpeterzuur en zoutzuur (H2SO4, HNO3 en HCl, respectievelijk).
- Sommige geconcentreerde zwakke zuren, bijvoorbeeld mierenzuur en azijnzuur
- Sterke Lewis-zuren zoals watervrij aluminiumchloride en boortrifluoride
- Lewis-zuren met specifieke reactiviteit, bijv. Oplossingen van zinkchloride
- Extreem sterke zuren (superzuren)
- Bittere smaak (in tegenstelling tot zure smaak van zuren)
- Slijmerig of zeepachtig gevoel op de vingers
- Veel basen reageren met zuren en precipitaatzouten.
- Sterke basen kunnen heftig reageren met zuren. Een zure verontreiniging kan veilig worden geneutraliseerd door een milde base te gebruiken.
- Bases worden rood lakmoespapier blauw
- Basen zijn stoffen die metaaloxiden of hydroxiden bevatten
- Basen die oplosbaar zijn in water vormen alkaliën (oplosbare basen)
Bases kunnen worden ingedeeld in:
- Bijtende stoffen of alkaliën, zoals natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH)
- Alkalimetalen in de metallische vorm (bijvoorbeeld elementair natrium) en hydriden van alkali- en aardalkalimetalen, zoals natriumhydride, functioneren als sterke basen en hydraat om caustische stoffen te geven
- Extreem sterke basen (superbasen) zoals alkoxiden, metaalamiden (bijv. Natriumamide) en organometallische basen zoals butyllithium
- Sommige geconcentreerde zwakke basen, zoals ammoniak wanneer watervrij of in een geconcentreerde oplossing
Zuur | Baseren | |
Arrhenius-definitie | Een zuur is een chemische verbinding die, wanneer opgelost in water, een oplossing oplevert met een waterstofionactiviteit die groter is dan in zuiver water. | Een base is een waterige substantie die waterstofionen kan accepteren. |
Bronstead Lowry-definitie | Een zuur is een stof die een proton doneert. | Een base is elke substantie die een proton accepteert. |
PH waarde | Minder dan 7, 0 | Groter dan 7.0 |
Lakmoes papier | Blauw lakmoespapier wordt rood | rood lakmoespapier wordt blauw |
fenolftaleïne | Blijft kleurloos | Maakt de oplossing roze |
Dissociatie (in water) | Zuren vrije waterstofionen (H +) indien gemengd met water. | Voert vrije hydroxide-ionen (OH-) toe indien gemengd met water. |
Chemische formule | Een zuur heeft een chemische formule met H aan het begin ervan. Bijvoorbeeld HCl (Hydrochloric Acid). Er is één uitzondering op zijn regel, CH3COOH = Azijnzuur (azijn). | Een base heeft een chemische formule met OH aan het einde ervan. Bijvoorbeeld NaOH (natriumhydroxide). |
